June 17
Lois sur les gaz jouent un rôle extrêmement important dans la théorie de plongée. Comprendre les lois de gaz est cruciale pour comprendre la physique de la plongée sous-marine. Les lois de gaz par rapport à la plongée sous-marine sont la loi de Boyle, la loi de Dalton, la loi de Henry et la loi de Charles.
Nommé d'après il est découvreur Robert Boyle, la loi de Boyle: Comme la pression augmente, le volume diminue. Lorsque la pression diminue, le volume augmente.
Cette question est pertinente à la plongée sous-marine dans le contexte de la profondeur et de la pression de l'eau. La pression augmente avec la profondeur, et donc le volume sera diminué comme une descente est faite et va augmenter en cas de remontée. Cela signifie que chaque espace de l'air sur le plongeur, à la fois l'espace mort de l'air (comme le masque) et des espaces d'air vivants (tels que les poumons), doit être prêté attention à éviter les problèmes tels que la maladie de décompression et du poumon plus expansion blessures. Par conséquent les techniques de respiration, l'égalisation des espaces d'air et ne jamais retenir votre respiration sont affectés par la loi de Boyle. En outre flottabilité peut être affectée aussi, avec du matériel de combinaison étant comprimé et devenant ainsi moins porteur.
John Dalton a indiqué dans son droit que "la pression exercée par un mélange de gaz est égale à la somme des pressions qui serait exercée par les gaz individuellement". Cette question est pertinente à la plongée sous-marine à l'égard de chaque gaz dans un mélange qui va comprimer tout aussi en dehors de la pression augmente.
La loi de Henry, du nom de William Henry, affirme que «la masse d'un gaz qui se dissout dans un volume de liquide est proportionnelle à la pression du gaz". Ce dit essentiellement que lorsque la pression augmente alors nos corps absorbent plus de gaz. Ainsi, à de plus grandes profondeurs de la quantité de gaz absorbé dans notre corps sera plus grande. Cela signifie que les plongées plus profondes doivent être calculés courte pour permettre cela, ou courir le risque d'accident de décompression.
Droit de Charles dit que le refroidissement d'un gaz diminue le volume du gaz. Si le volume ne change pas, la pression doit diminuer. Cela signifie que si une bouteille de plongée est chauffé puis la pression va augmenter, ce qui représente pour les accidents qui ont eu lieu avec des bouteilles de plongée sont laissés dans des environnements chauds.
La physique de la plongée prennent en compte toutes les lois mentionnées dans l'application des normes relatives, afin que les plongeurs peuvent plonger en toute sécurité avec la connaissance des effets des lois de gaz sur leur corps et leur temps de plongée. La plupart des règles de plongée sont dérivées par rapport aux lois des gaz et de la recherche continue dans leur effet sur le corps humain pendant la plongée.