Comment faire des cristaux d'iodure de sodium

January 15

Comment faire des cristaux d'iodure de sodium

L'iodure de sodium est un sel de molécules constituées d'un atome de sodium et une d'iode. Sa formule est Nal. formes d'iodure de sodium facilement de ses composants élémentaires et la réaction libère beaucoup d'énergie sous forme de chaleur. Le composé est très soluble dans l'eau. iodure de sodium lui-même est pas dangereux, sauf si vous ingérer de grandes quantités. De petites quantités sont utilisées en médecine comme suppléments ou d'iode, sous forme radioactive, en tant que traitement pour le cancer de la thyroïde. Le sel iodé contient de petites quantités d'iodure de sodium est ajouté au sel de table.

Instructions

Assurez-iodure de sodium

•  Mettez blouse de laboratoire, des lunettes et des gants. Aucun de ces produits chimiques sont toxiques, mais le sodium élémentaire va manger à travers la peau et la réaction peut éclabousser à mesure qu'il avance.

•  Placez l'iode dans le récipient en verre borosilicate et déplacer le récipient dans un endroit bien aéré, résistant à la chaleur. Une pelouse luxuriante ou allée fonctionnent bien. Selon la chimie de base, une mole de sodium (23 g / mol) réagit avec une mole d'iode (127 g / mol), mais en ajoutant de l'iode supplémentaire pour compenser ce qui va échapper le gaz.

•  Couper un morceau de taille appropriée de sodium et essuyer autant de pétrole que possible. Placer le sodium au-dessus des cristaux d'iode. La réaction entre l'iode et le sodium de presse tant de chaleur, vous pouvez voir fondre le sodium. L'iode échapper un gaz violet; essayer d'éviter respire.

•  On agite le mélange de sodium et de l'iode si la réaction fragilise. Répéter au besoin. Essayez pour ioniser la totalité du sodium dans le récipient. Iode excédent est pas un problème. L'iodure de sodium apparaît blanc car elle forme. Vous pouvez également avoir surplus d'iode ou de résidus de contaminants. Laisser le récipient refroidir jusqu'à la température ambiante.

Purifier et Cristalliser

•  Ajouter de l'eau dans le récipient jusqu'à ce que tout l'iodure de sodium et l'iode sont dissous. Si vous avez pas réagi sodium reste, la bulle de mai de l'eau et les projections que le métal convertit à l'hydroxyde de sodium extrêmement corrosif.

•  Évaporer presque toute l'eau. Que l'eau bout, l'excès d'iode quittera la solution sous forme de gaz, alors le faire dans un endroit bien ventilé. Une fois que vous avez fait bouillir la solution jusqu'à une suspension d'eau et de cristaux, ajouter de l'eau si tout se redissout.

•  Ajouter le vinaigre à la solution jusqu'à ce que la solution atteigne un pH de 7. Le vinaigre va réagir avec tout l'hydroxyde de sodium pour produire de l'acétate de sodium et de l'eau.

•  Refroidir votre solution. Vous devriez voir des cristaux se forment en se refroidissant. Les cristaux sont l'acétate de sodium. L'iodure de sodium est environ deux fois plus soluble que l'acétate de sodium, de sorte que celui-ci précipite dans la solution en premier. Soit éliminer l'acétate de sodium ou décanter la solution dans un petit pot ou autre récipient résistante à la chaleur.

•  Faire bouillir de l'eau. Les cristaux qui se forment doivent être iodure de sodium raisonnablement pure. L'iodure de sodium est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe l'eau. Vous ne pouvez pas être en mesure d'obtenir les cristaux os sec.

Conseils et avertissements

  • Toujours porter un équipement de sécurité. Certaines de ces mesures sont dangereux, si vous êtes insouciant.
  • Assurez-vous qu'il n'y a pas de matériaux inflammables autour de votre zone de travail.

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